Пж решите задачку по химии!! через раствор содержащий 36г сульфата меди (ll),пропустили 44.8 л сероводорода .вычислите массу (г)осадка выпавшего в результате этой реакции. (единицы измерения указывать не нужно)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между сульфатом меди(II) и сероводородом:

[ \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} + \text{H}_2\text{SO}_4 ]

Сначала найдем количество вещества сульфата меди (CuSO₄). Его молекулярная масса составляет:

Итак, молекулярная масса CuSO₄:
[ 63.5 + 32 + 64 = 159.5 \text{ г/моль} ]

Теперь рассчитаем количество CuSO₄ в 36 г:
[ n(\text{CuSO}_4) = \frac{м}{M} = \frac{36 \text{ г}}{159.5 \text{ г/моль}} \approx 0.226 \text{ моль} ]

Далее найдем количество вещества сероводорода (H₂S). У нас есть 44.8 л H₂S. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л, поэтому:

[ n(\text{H}_2\text{S}) = \frac{V}{22.4 \text{ л/моль}} = \frac{44.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2 \text{ моль} ]

Теперь видим, что согласно уравнению реакции 1 моль CuSO₄ реагирует с 1 моль H₂S. Таким образом, реагировать будет 0.226 моль CuSO₄, так как его меньше.

В результате реакции образуется 0.226 моль осадка сульфида меди (CuS). Молекулярная масса CuS составляет:

Итак, молекулярная масса CuS:
[ 63.5 + 32 = 95.5 \text{ г/моль} ]

Теперь вычислим массу осадка:
[ m(\text{CuS}) = n(\text{CuS}) \times M(\text{CuS}) = 0.226 \text{ моль} \times 95.5 \text{ г/моль} \approx 21.6 \text{ г} ]

Ответ: осадка выпавшего в результате реакции — примерно 21.6 г.