Определите количество фосфора, содержащегося в 8,75 г фосфата кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Формула фосфата кальция - Ca3(PO4)2

Молярная масса фосфата кальция:
1 атом кальция (Ca) = 40,08 г/моль
2 атома фосфора (P) = 30,97 г/моль
8 атомов кислорода (O) = 15,999 г/моль

Ca3(PO4)2 = 340,08 + 230,97 + 8*15,999 = 310,18 г/моль

Теперь посчитаем количество фосфора в 8,75 г фосфата кальция:

Массовая доля фосфора в фосфате кальция = (2*30,97 г/моль) / 310,18 г/моль = 0,2

Количество фосфора = 0,2 * 8,75 г = 1,75 г

Итак, в 8,75 г фосфата кальция содержится 1,75 г фосфора.