Важно!
При какой концентрации хромита калия будет протекать реакция:
KCrO2+H2O2+KOH → K2CrO4+H2O
если ЭДС этой системы 1,1 В, отношение концентраций С(H2O2) : C(OH-) равно 1:5, CK2CrO4 = 0,1 моль/л, φо(CrO4/CrO2) = -0,21 В; φо(H2O2/OH-)= 0,9 В ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения концентрации хромита калия, при которой будет протекать реакция, можно использовать уравнение Нернста:

E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

Где:
E - ЭДС системы (1,1 В)
E° - стандартный потенциал (разность потенциалов равновесия) системы (0 В)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(мольК))
T - температура (в К)
n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2 из уравнения реакции)
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/(мольэ))
Q - отношение активностей продуктов к активностям реагентов.

Сначала найдем значение Q для данной реакции:

Q = (CK2CrO4) / (C(H2O2) * C(OH-))

Q = (0,1) / (C(H2O2) 5 C(H2O2))

Q = 0,1 / 5C(H2O2)^2

Теперь подставим все значения в уравнение Нернста:

1,1 = 0 - ((8,314 298) / (2 96485)) * ln(0,1 / 5C(H2O2)^2)

1,1 = -0,0121 * ln(0,1 / 5C(H2O2)^2)

ln(0,1 / 5C(H2O2)^2) = -1,1 / -0,0121

ln(0,1 / 5C(H2O2)^2) = 90,9091

0,1 / 5C(H2O2)^2 = e^90,9091

0,02 = e^90,9091

ln(0,02) = ln(e^90,9091)

-3,912 = 90,9091

Это противоречие показывает, что значения, которые мы использовали, могут быть недействительными или неправильно использованы в уравнении. Вам, возможно, потребуется пересмотреть значения и методику, используемые для решения этой задачи.