Феррум массой 6,72 грамма сожгли в хлоре,рассчитайте массу феррум хлор 3 полученного в итоге реакциии обьём хлора вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала напишем уравнение реакции между феррумом (Fe) и хлором (Cl2):

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы FeCl3 необходимо 3 молекул Cl2.

Масса Fe = 6,72 г

Тогда количество вещества Fe: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe), где M(Fe) - молярная масса Fe (56 г/моль)

n(Fe) = 6,72 г / 56 г/моль = 0,12 моль

Так как соотношение между Fe и Cl2 равно 2:3, то количество вещества Cl2, необходимое для реакции с Fe, будет:

n(Cl2) = 0,12 моль * (3/2) = 0,18 моль

Масса FeCl3, которая образуется в результате реакции:

m(FeCl3) = n(FeCl3) * M(FeCl3), где M(FeCl3) - молярная масса FeCl3 (162 г/моль)

m(FeCl3) = 0,12 моль * 162 г/моль = 19,44 г

Объем Cl2 в условиях стандартного состояния (температура 0°C и давление 1 атмосфера) равен 22,4 л/моль.

Тогда объем Cl2, вступившего в реакцию:

V(Cl2) = n(Cl2) 22,4 л/моль = 0,18 моль 22,4 л/моль = 4,03 л

Итак, масса FeCl3 составляет 19,44 г, а объем Cl2, вступившего в реакцию, равен примерно 4,03 л.