Неорганическая соль железа (II) образует несколько кристаллогидратов, в том числе с массовой долей воды 45,32% и 10.59%. Определите формулы кристаллогидратов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения формул кристаллогидратов необходимо знать массу соединения без воды и массу воды в каждом гидрате.

Пусть масса неорганической соли железа (II) без воды равна 100 г. Тогда масса воды в первом гидрате будет равна 45,32 г, а во втором - 10,59 г.

Первый кристаллогидрат:
Масса неорганической соли FeSO4 без воды = 100 г
Масса воды в кристаллогидрате = 45,32 г

Масса незамещенной соли = 100 г - 45,32 г = 54,68 г
Молярная масса FeSO4 = 56 + 32 + (16*4) = 152 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Количество молей FeSO4 = 54,68 г / 152 г/моль ≈ 0,3595 моль
Количество молей H2O = 45,32 г / 18 г/моль ≈ 2,5178 моль

Формула первого кристаллогидрата: FeSO4·2.5H2O

Второй кристаллогидрат:
Масса воды в кристаллогидрате = 10,59 г

Масса незамещенной соли = 100 г
Масса незамещенной соли = 89,41 г
Количество молей FeSO4 = 89,41 г / 152 г/моль ≈ 0,5876 моль
Количество молей H2O = 10,59 г / 18 г/моль ≈ 0,5883 моль

Формула второго кристаллогидрата: FeSO4·0.59H2O

Таким образом, формулы кристаллогидратов неорганической соли железа (II) составляют FeSO4·2.5H2O и FeSO4·0.59H2O.