Рассчитайте массу металла,который можно получить алюминотермией из 34г оксида хрома(II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида хрома(II) (CrO): 34 г

Молярная масса оксида хрома(II): 70,99 г/моль
Молярная масса хрома: 51,996 г/моль

Уравнение реакции алюминотермии:

3 CrO + 2 Al -> 3 Cr + Al2O3

Определим количество вещества оксида хрома(II):

n(CrO) = m(CrO) / M(CrO) = 34 г / 70,99 г/моль ≈ 0,478 моль

Так как соотношение в реакции 3:2, то количество молей алюминия равно 2/3 от количества молей оксида хрома(II):

n(Al) = 2/3 * n(CrO) ≈ 0,318 моль

Теперь найдем массу алюминия:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,318 моль 26,982 г/моль ≈ 8,58 г

Таким образом, масса металла, которую можно получить алюминотермией из 34 г оксида хрома(II), составит примерно 8,58 г.