Решите задачу: 5,6 г. гидроксида калия прореагировало с серной кисотой. Какова масса вступившей в реакцию серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо составить химическое уравнение реакции:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Используем мольные соотношения из уравнения баланса:

1 моль KOH соответствует 1 моль H2SO4

Теперь найдем количество молей KOH, зная его массу:

m(KOH) = 5,6 г
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

Следовательно, количество молей H2SO4 также равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу H2SO4:

M(H2SO4) = 98 г/моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,1 моль 98 г/моль = 9,8 г

Итак, масса вступившей в реакцию серной кислоты составляет 9,8 г.