Рассчитать, какая соль образовалась при взаимодействии 2,24 г гидроксида калия с 19,6 г фосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу гидроксида калия (KOH):
М(K) = 39,1 г/моль
М(O) = 16,0 г/моль
М(KOH) = 39,1 + 16,0 + 1,0 = 56,1 г/моль

Найдем количество молей гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH) / М(KOH) = 2,24 г / 56,1 г/моль ≈ 0,04 моль

Найдем молярную массу фосфорной кислоты (H3PO4):
М(H) = 1,0 г/моль
М(P) = 30,97 г/моль
М(O) = 16,0 г/моль
М(H3PO4) = 3 1,0 + 30,97 + 4 16,0 = 98,0 г/моль

Найдем количество молей фосфорной кислоты:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / М(H3PO4) = 19,6 г / 98,0 г/моль ≈ 0,2 моль

Будем считать, что кислота H3PO4 полностью реагирует с гидроксидом KOH в соответствии со следующим уравнением реакции:
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

Определим, какие вещества образуются в результате реакции:
n(K3PO4) = 0,04 моль
n(H2O) = 0,04 моль * 3 = 0,12 моль

Найдем массу образовавшейся соли K3PO4:
m(K3PO4) = n(K3PO4) М(K3PO4) = 0,04 моль (39,1 + 30,97 + 4 * 16,0) г/моль ≈ 16,4 г

Итак, образовавшаяся соль при взаимодействии 2,24 г гидроксида калия с 19,6 г фосфорной кислоты - это фосфат калия (K3PO4) массой около 16,4 г.