CaC2 m=200 гр,содержится 20% примесей,обработали H2O.Образовав C2H2 подвергли гидратации. Определит массу уксусного альдегид,если выход составляет 75%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого CaC2 в 200 г с учетом содержания примесей:

Масса чистого CaC2 = 200 г * (1 - 0.20) = 160 г

Затем найдем мольные массы всех веществ:

Произведем расчет количества моль каждого вещества, который образуется при реакциях:

Моль CaC2 = 160 г / 64 г/моль = 2.5 мол
Количество моль C2H2, образующегося из CaC2 = 2.5 моль

Масса C2H2 = 2.5 моль 24 г/моль = 60
Так как выход составляет 75%, то масса уксусного альдегида = 60 г 0.75 = 45 г

Итак, масса уксусного альдегида, которая образуется в результате гидратации C2H2, составит 45 г.