К гидроксиду бария массой= 17,1г, прилили серную кислоту , при этом выпал осадок BaSO4 массой= 20г. Определите в % выход сульфата бария по отношению к теоретическому

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молекулярные массы веществ
Ba(OH)2 (гидроксид бария) = 137,3 г/мол
H2SO4 (серная кислота) = 98,1 г/мол
BaSO4 (сульфат бария) = 233,4 г/моль

Далее составим химическое уравнение реакции
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата бария (233,4 г) необходимо 1 моль гидроксида бария (137,3 г) и 1 моль серной кислоты (98,1 г).

Масса Ba(OH)2 = 17,1
Масса BaSO4 = 20 г

Вычислим теоретическую массу BaSO4 по массе Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 17,1 г / 137,3 г/моль ≈ 0,1248 мол
n(BaSO4) = n(Ba(OH)2) = 0,1248 мол
m(BaSO4) теоретическая = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,1248 моль 233,4 г/моль ≈ 29,053 г

Теперь вычислим процентный выход сульфата бария
% выхода = (масса BaSO4 фактическая / масса BaSO4 теоретическая) 100% = (20 г / 29,053 г) 100% ≈ 68,88%

Ответ: выход сульфата бария по отношению к теоретическому составляет около 68,88%.