Здравствуйте, мне нужна помощь по химии, мне нужно решить задачу
Какова масса соли, образующиеся при взаимодействии соляной кислоты с 148г. гидроксида кальция, если выход продукта от теоретически возможного составляет 95%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) и соли, образующейся в результате реакции соляной кислоты (HCl).

Масса Ca(OH)2 = 148 г
Мольная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2*(16+1) (O+H) = 74 г/моль

Теперь найдем количество молей Ca(OH)2:
n(Ca(OH)2) = масса/Mm = 148/74 = 2 моль

Так как выход продукта составляет 95%, то количество молей соли равно 0.95*2 = 1.9 моль.

Теперь найдем мольную массу соли (например, сульфата кальция, который образуется при взаимодействии HCl и Ca(OH)2):
Mm(CaSO4) = 40 (Ca) + 32 (S) + 4*16 (О) = 136 г/моль

И теперь найдем массу образовавшейся соли:
масса(CaSO4) = количество молей мольная масса = 1.9 моль 136 г/моль = 258.4 г

Итак, масса соли, образующейся при взаимодействии соляной кислоты с 148 г гидроксида кальция, составляет 258.4 г.