При полной нейтрализации 232г гидроксида двухвалентного металла с соляной кислотой было получено 144 г воды. вычислите относительную атомную массу металла Ar (O)=16;Mr (H2O)=18

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества гидроксида двухвалентного металла:

m(H2O) = 144 г
M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 144 г / 18 г/моль = 8 моль

Поскольку гидроксид двухвалентного металла полностью нейтрализован соляной кислотой, количество молей металла равно количеству молей воды.

n(металл) = 8 моль

Найдем молярную массу металла:

m(металл) = 232 г
n(металл) = 8 моль

M(металл) = m(металл) / n(металл) = 232 г / 8 моль = 29 г/моль

Относительная атомная масса металла составляет 29.