Сколько граммов оксида меди (II) можно восстановить, используя водород, полученный в результате взаимодействия 6,5 г цинка с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, нужно сначала найти количество водорода, которое можно получить из реакции цинка с соляной кислотой.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

M(Zn) = 6.5 г
n(Zn) = M(Zn)/молярная масса(Zn) = 6.5/65.38 = 0.1 моль

Так как в реакции цинк вступает в 1:2 с водородом, количество водорода, полученного из 6.5 г цинка, будет равно:

n(H2) = 2 * 0.1 = 0.2 моль

Теперь найдем количество граммов оксида меди (II), которое можно восстановить с использованием этого количества водорода.

Сначала составим уравнение химической реакции между оксидом меди (II) и водородом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль
Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Так как в реакции CuO вступает в 1:1 с водородом, количество CuO, которое можно восстановить, будет равно:

n(CuO) = n(H2) = 0.2 моль

Теперь найдем количество граммов CuO:

M(CuO) = n(CuO) молярная масса(CuO) = 0.2 79.55 = 15.91 г

Таким образом, можно восстановить 15.91 г оксида меди (II), используя водород, полученный из 6.5 г цинка.