Расчитать количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 24.5 г хлората калия(KCIO3) уравнение реакции: 2KCIO3=2KCI+3O2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль KCIO3 = 2 моля KCI + 3 моля O2

Молярная масса KCIO3:
K - 39,1 г/моль
Cl - 35,45 г/моль
O - 16 г/моль

Молярная масса KCIO3 = 39,1 + 35,45 + (3 * 16) = 122,55 г/моль

Теперь найдем количество моль KCIO3 в 24.5 г:
н.м. = масса / молярная масса = 24.5 / 122.55 = 0.2 моль KCIO3

Так как коэффициент перед KCIO3 в уравнении реакции равен 2, то количество моль O2, образующегося при разложении 0.2 моль KCIO3, равно 0.2 * 3 = 0.6 моль O2.

Молярная масса O2:
O - 16 г/моль

Масса O2 = количество моль молярная масса = 0.6 16 = 9.6 г

Итак, при разложении 24.5 г KCIO3 образуется 9.6 г кислорода.