Вычислите объём водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 81,5 г калия, содержащего 3% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество чистого калия в 81,5 г:
Масса чистого калия = 81,5 г (1 - 0,03) = 81,5 г 0,97 = 79,055 г

Рассчитаем количество молей калия:
n(K) = m(K) / M(K) = 79,055 г / 39,1 г/моль = 2,02 моль

Уравнение реакции реакции между калием и водой:
2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Рассчитаем количество молей водорода, которое может быть образовано:
n(H2) = n(K) = 2,02 моль

Рассчитаем объем водорода при н.у. по уравнению состояния идеального газа:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 2,02 моль 22,4 л/моль = 45,25 л

Учитываем выход водорода:
V(H2) = 45,25 л * 0,95 = 42,99 л

Итак, объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 81,5 г калия, составляет примерно 42,99 л.