Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии 112гр едкого калия с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Калий реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

2K + 2HCl -> 2KCl + H2

Молярная масса единичных веществ:
K = 39,1 г/моль
HCl = 36,46 г/моль

Масса едкого калия в единицах массы:
m(K) = 112 г

Найдем количество вещества едкого калия:
n(K) = m(K) / M(K) = 112 / 39,1 = 2,86 моль

Так как стехиометрический коэффициент для водорода в реакции равен 1, количество вещества воды равно количеству вещества едкого калия:
n(H2) = 2,86 моль

Молярная масса водорода:
H2 = 2 * 1,01 = 2,02 г/моль

Теперь можем рассчитать массу воды:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 2,86 2,02 = 5,77 г

Итак, масса воды, образовавшейся при взаимодействии 112 г едкого калия с соляной кислотой, равна 5,77 г.