Определите объем водорода,, полученного при взаимодействии этанола массой 13,8г и натрия массой 4,6ш (2,24дм3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала составим уравнение реакции:

C2H5OH + Na -> H2 + C2H5ONa

Затем определим количество веществ в реакции:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 13,8 г / 46 г/моль = 0,3 моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Затем составим пропорцию с учетом коэффициентов перед веществами в уравнении реакции:

0,3 моль C2H5OH / 1 = x моль H2 / 1

Отсюда x = 0,3 моль

Теперь определим объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) Vm = 0,3 моль 22,4 дм^3/моль = 6,72 дм^3

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии этанола массой 13,8 г и натрия массой 4,6 г, составляет 6,72 дм^3.