5.Задача.16 г сульфата меди(2) взаимодействуют с гидроксидом натрия. Вычислите массу идроксида натрия, вступтвшего в реакцию
Записать с дано и решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса сульфата меди(2) - 16 г

Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями NaOH. Находим молярную массу CuSO4:
CuSO4 = 63.5 + 32.1 + 4(16.0) = 159.5 г/моль

Далее находим мольную массу NaOH:
NaOH = 22.9 + 16.0 + 1.0 = 40.0 г/моль

Теперь находим количество молей CuSO4:
n = m/M = 16/159.5 ≈ 0.1 моль

Поскольку коэффициент между CuSO4 и NaOH равен 1:2, значит количество молей NaOH также 0.1 моль.

Наконец, находим массу NaOH:
m = nM = 0.140.0 = 4 г

Ответ: масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, равна 4 г.