1)Задача.Метал 2 группы массой 13,7 г взаимодействовать с соляной кислотой. При этом выделился водород массой 0,2г.Установите что это за металл
Написать с дано и решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса металла (M) = 13,7 г
Масса выделившегося водорода (m) = 0,2 г

Решение:

1) Найдем количество вещества водорода по формуле m = n * M (где n - количество вещества, а M - молярная масса)

Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Количество вещества водорода (n) = m / M = 0,2 г / 1 г/моль = 0,2 моль

2) Найдем количество вещества металла по уравнению реакции:

M + 2HCl -> MCl2 + H2

1 моль металла соответствует 1 моль водорода.

0,2 моль водорода соответствуют 0,1 моль металла.

3) Найдем молярную массу металла:

M = m / n = 13,7 г / 0,1 моль = 137 г/моль

Ответ:
Молярная масса металла составляет 137 г/моль, анализируя значения массы и молярной массы металла, можно сделать вывод, что это металл натрий (Na) с атомной массой 23 г/моль.