Определить массу полученной соли, если смешали 84г хлорида магния и 86г гидроксида лития

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти молекулярные массы соединений и определить их количество в исходных веществах, а затем рассчитать массу полученной соли.

Находим молекулярные массы соединений:

Хлорид магния (MgCl2) = 24,31 г/моль (Mg) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) = 95,21 г/мольГидроксид лития (LiOH) = 6,94 г/моль (Li) + 15,99 г/моль (O) + 1,01 г/моль (H) = 23,94 г/моль

Находим количество веществ в исходных веществах:

Хлорид магния (MgCl2): 84 г / 95,21 г/моль ≈ 0,882 мольГидроксид лития (LiOH): 86 г / 23,94 г/моль ≈ 3,592 моль

Определяем, какие соединения возникнут при реакции:

MgCl2 + 2LiOH -> Mg(OH)2 + 2LiCl

Рассчитываем массу полученной соли магния (Mg(OH)2):

Масса Mg(OH)2 = 0,882 моль (24,31 г/моль (Mg) + 2 15,99 г/моль (O) + 2 * 1,01 г/моль (H)) ≈ 49,86 г

Таким образом, масса полученной соли магния (Mg(OH)2) составит приблизительно 49,86 г.