Вычислите массу осадка полученного при сливании 20 грамм гидроксида натрия и избытка хлорида железа(2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо сначала определить реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа(II) (FeCl2):

2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса FeCl2 = 126,75 г/моль

Так как гидроксид натрия взаимодействует с избытком хлорида железа(II), масса осадка (Fe(OH)2) будет равна массе хлорида железа(II), так как гидроксид натрия полностью реагирует.

Масса хлорида железа(II) = масса FeCl2 = 20 г

Следовательно, масса осадка (Fe(OH)2) будет равна 20 г.