Сколько кг оксида серы (VI)SO3 можно получить окислением 64кг оксида серы (IV)SO2 24 кг кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль SO2 = 64 г
1 моль SO3 = 80 г
1 моль O2 = 32 г

M(S) = 32 г/моль
M(O) = 16 г/моль

M(SO2) = 32 + 2 16 = 64 г/моль
M(SO3) = 32 + 3 16 = 80 г/моль

m(SO2) = 64 кг = 1000 / 64 = 15,625 моль SO2
m(O2) = 24 кг = 1000 / 24 = 37,5 моль O2

Т.к. окисление протекает по уравнению:
2SO2 + O2 -> 2SO3

Тогда количество SO3, которое можно получить, определяется количеством оставшегося SO2:
n(SO3) = 2 n(SO2) = 2 15,625 = 31,25 моль

m(SO3) = n(SO3) M(SO3) = 31,25 80 = 2500 г = 2,5 кг

Можно получить 2,5 кг оксида серы (VI)SO3.