Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе 400г 10% раствора CuSO4? Mr(CuSO4)=160 Ar(Cu)=64

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления количества меди, выделяющейся на катоде при электролизе 400г 10% раствора CuSO4, используем формулу Фарадея для вычисления количества выделенного металла в электролизе:

n = m/M,
где n - количество вещества (граммов меди), выделенное при электролизе,
m - масса вещества (400г),
M - молярная масса меди (64).

Сначала вычислим количество моль меди в растворе CuSO4:

n = m/M = 400/64 = 6.25 моль

Теперь рассчитаем количество граммов меди, выделяющейся на катоде:

1 моль меди соответствует 2 молям электронов. Значит, общее количество электронов, проходящих через катод:
6.25 моль меди * 2 = 12.5 моль электронов.

По формуле Фарадея количество меди, выделяющейся на катоде:
n = F*Z,
где F - фарадая (96485 Кл/моль),
Z - количество моль электронов (12.5 моль).

n = 96485 * 12.5 = 1206062.5 Кл.

Так как 1 Кл = 1 Ас (ампер-секунда), то мы можем получить количество граммов меди, деленное на заряд:
н = 1206062.5/96500 = 12.5г

Итак, при электролизе 400г 10% раствора CuSO4 на катоде выделится 12.5 г меди.