Сколько литров воздуха потребуется для полного сжигания смеси объемом 50 л состоящей из этилена массовой долей 60% и ацетилена 40%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сжигания смеси объемом 50 л, состоящей из этилена и ацетилена, сначала необходимо определить количество этилена и ацетилена в смеси.

Массовая доля этилена в смеси составляет 60%, а массовая доля ацетилена - 40%.

Масса этилена (C2H4) = 0.60 50 л = 30 кг
Масса ацетилена (C2H2) = 0.40 50 л = 20 кг

Теперь необходимо определить количество кислорода, необходимого для полного сгорания этилена и ацетилена.

Уравнение сгорания этилена (C2H4):
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Уравнение сгорания ацетилена (C2H2):
C2H2 + 2.5O2 -> 2CO2 + H2O

Из уравнений следует, что каждый моль этилена и ацетилена требует определенное количество кислорода для полного сгорания.

Молярная масса C2H4 = 28 г/моль
Молярная масса C2H2 = 26 г/моль

Теперь необходимо определить количество молей этилена и ацетилена в смеси:

Моль этилена = 30 кг / 28 г/моль = 1071 моль
Моль ацетилена = 20 кг / 26 г/моль = 769 моль

Теперь определим количество кислорода, необходимого для полного сжигания этилена и ацетилена:

Количество кислорода для этилена = 1071 моль 3 = 3213 моль
Количество кислорода для ацетилена = 769 моль 2.5 = 1922.5 моль

Общее количество кислорода, необходимое для полного сгорания этилена и ацетилена: 3213 моль + 1922.5 моль = 5135.5 моль

Таким образом, для полного сжигания смеси объемом 50 л потребуется 5135.5 моль кислорода, что составляет примерно 2315 литров кислорода (при нормальных условиях).