Задачу решить с дано, подробным объяснением, если необходимо, то указать тип реакции, подробно формулы, используемые при решении задачи, их обозначения. К водному раствору, содержащему сульфатную кислоту массой 98 г, добавили натрий гидроксид массой 60 г. Вычислите массу (г) средней соли, образовавшейся в результате этого.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 98 г
Масса натрия гидроксида (NaOH) = 60 г

Сначала запишем уравнение реакции между сульфатной кислотой и натрием гидроксидом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Далее, найдем молярные массы веществ:
Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь найдем количество вещества в молях:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 98 г / 98 г/моль = 1 моль
n(NaOH) = масса / молярная масса = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

Так как в уравнении реакции соотношение между NaOH и H2SO4 2:1, то для полного использования H2SO4 потребуется 1.5/2 = 0.75 моль H2SO4. Из этого следует, что NaOH будет в избытке.

Находим количество использованного NaOH:
0.75 моль * 40 г/моль = 30 г NaOH использовано

Теперь находим массу образовавшейся соли (Na2SO4):
Масса соли = масса NaOH + масса H2SO4 = 30 г + 98 г = 128 г

Ответ: масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет 128 г.