Смесь этанамина и этана пропустили через стакан с хлоридной кислотой, взятой в избытке. В результате этого масса стакана увеличилась на 9 г. Массовая доля этана в исходной смеси составляла 25%. Вычислите объем (мл) исходной газовой смеси (н. у.). Задачу решить с дано, подробным объяснением, если необходимо, то указать тип реакции, подробно формулы, используемые при решении задачи, их обозначения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

масса увеличивается на 9 гмассовая доля этана в исходной смеси составляла 25%

Обозначим:

масса исходной смеси этанамина и этана как Ммасса этана в исходной смеси как m

Из условия задачи можем составить систему уравнений:

M = m + 9m = 0.25*M

Решим систему
m = 0.25*
M = m + 9

Подставим первое уравнение во второе
0.25M = M -
0.75M =
M = 12 г

Теперь найдем массу этана в исходной смеси
m = 0.25 * 1
m = 3 г

Масса этана составляет 3 г, а масса смеси - 12 г, так как смесь увеличилась на 9 г.

Теперь вычислим объем исходной газовой смеси по уравнению состояния идеального газа
PV = nRT

Молярная масса этана - 30 г/моль, молярная масса этанамина - 31 г/моль
Найдем количество вещества каждого газа
n(этан) = m(этан) / M(этан) = 3 г / 30 г/моль = 0.1 мол
n(этанамин) = m(этанамин) / M(этанамин) = (12-3) г / 31 г/моль ≈ 0.2903 моль

n(смесь) = n(этан) + n(этанамин) = 0.1 моль + 0.2903 моль ≈ 0.3903 моль

Теперь найдем объем смеси
V = n(смесь) RT / P = 0.3903 моль 0.0831 латм/(мольК) * 273 К / 1 атм ≈ 8.84 л

Объем исходной газовой смеси составляет примерно 8.84 л (н. у.).