На производстве сожгли 0.1 моль некоторого органического вещества. При этом получили: 13.2 г СО2, 6.3 г Н2О и 1.4 г N2. Вывести молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса равняется 89 г/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество массы каждого элемента (углерода, водорода, азота) в полученных соединениях:

Углерод:
13.2 г СО2 = 1 моль С + 2 моль О = 12 г + 16 г = 44 г
Масса углерода в СО2: 12 г
Масса углерода в 0.1 моль вещества: (12 г/44 г/моль) * 0.1 моль = 0.027 г

Водород:
6.3 г Н2О = 2 моль H + 1 моль O = 2 г + 16 г = 18 г
Масса водорода в Н2О: 2 г
Масса водорода в 0.1 моль вещества: (2 г/18 г/моль) * 0.1 моль = 0.011 г

Азот:
1.4 г N2 = 2 моль N = 2 14 г = 28 г
Масса азота в N2: 14 г
Масса азота в 0.1 моль вещества: (14 г/28 г/моль) 0.1 моль = 0.05 г

Теперь суммируем количество масс каждого элемента:

Углерод: 0.027 г
Водород: 0.011 г
Азот: 0.05 г

Теперь найдем количество моль каждого элемента:

Углерод: (0.027 г / 12 г/моль) = 0.00225 моль
Водород: (0.011 г / 1 г/моль) = 0.011 моль
Азот: (0.05 г / 14 г/моль) = 0.00357 моль

Далее находим отношение числа молей каждого элемента к минимальному числу молей:

Углерод: 0.00225 / 0.00225 = 1
Водород: 0.011 / 0.00225 = 4.888 (округляем до 5)
Азот: 0.00357 / 0.00225 = 1.58 (округляем до 2)

Таким образом, молекулярная формула вещества будет C1H5N2.