К веществу сульфат железа (3) долили раствор который имеет 42г гидроксида калия. Какое кол-во вещества гидроксида железа (3), если при этом выпал в осадок с масовой частицей практического выхода 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/моль
Молярная масса сульфата железа (Fe2(SO4)3) = 2(55,8 (Fe) + 32 (S) + 64 (O)) = 2(151,8) = 303,6 г/моль

Исходя из того, что мы добавили 42 г гидроксида калия, выразим количество молей KОН:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 42 / 56,1 = 0,75 моль

Так как соединение Fe2(SO4)3 и KOH реагируют в соотношении 1:3, то количество молей Fe2(SO4)3 равно 3 раза больше количества молей KOH:
n(Fe2(SO4)3) = 3 n(KOH) = 3 0,75 = 2,25 моль

Учитывая, что выход составляет 85%, найдем количество молей Fe2(SO4)3 с учетом данного выхода:
n(Fe2(SO4)3) = 2,25 моль * 0,85 = 1,91 моль

Теперь найдем массу практически полученного осадка гидроксида железа (3):
m(Fe(OH)3) = n(Fe2(SO4)3) M(Fe(OH)3) = 1,91 (55,8 (Fe) + 3(16 (O) + 1 (H))) = 1,91 * 106,8 = 203,1 г

Следовательно, масса осадка гидроксида железа (3) равна 203,1 г.