В результате сгорания сероуглерода CS2(2 маленькая) израсходовался кислород массой 24г. и образовались карбон (IV) оксид массой 11г. и сульфур (IV) оксид массой 32г. Составьте уравнение этой реакции и вычислите массу сгоревшего сероуглерода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания сероуглерода CS2:

CS2 + 3O2 -> CO2 + 2SO2

Молярные массы
CS2 = 76 г/мол
O2 = 32 г/мол
CO2 = 44 г/мол
SO2 = 64 г/моль

Масса кислорода (O2) для сгорания CS2 массой 1 моль (76 г) равна 3 молям, поэтому для сгорания 24 г CS2 понадобится:

24 г / 76 г/моль * 3 моль = 0.947 моль O2

Масса образовавшегося углерода (CO2):

11 г / 44 г/моль = 0.25 моль CO2

Масса образовавшегося серы (SO2):

32 г / 64 г/моль = 0.5 моль SO2

Исходя из уравнения реакции, масса сгоревшего CS2 будет равна сумме масс углерода и серы, так как они образуются в соотношении 1:2:

Масса сгоревшего CS2 = 11 г + 32 г = 43 г

Итак, масса сгоревшего сероуглерода равна 43 г.