Масса продуктов, полученных при взаимодействии гидроксида натрия с раствором 16,25 грамм хлорида железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

соответствует массе полученного осаждения гидроксида железа(III).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + FeCl3 -> 2NaCl + Fe(OH)3

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль

Для расчета количества продукта необходимо определить количество NaOH, необходимого для полного осаждения FeCl3.

Масса FeCl3 = 16,25 г
Моля NaOH = масса / молярная масса = 16,25 г / 162,2 г/моль = 0,1002 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициент перед NaOH равен 2. Таким образом, количество NaOH для осаждения 0,1002 моль FeCl3 равно 0,2004 моль.

Масса гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) = масса NaOH молярная масса Fe(OH)3 = 0,2004 моль (3 * 55,8 г/моль) = 33,63 г

Итак, масса гидроксида железа(III), полученного при взаимодействии гидроксида натрия с раствором 16,25 г хлорида железа, составляет 33,63 г.