Определите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 91.5 г фторида цинка содержащегося 20% примесей с 16% раствором гидроксида натрия массой 200г если потери в результате реакции состовляет 10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество чистого фторида цинка:
Масса чистого фторида цинка = масса фторида цинка (1 - процент примесей)
Масса чистого фторида цинка = 91.5 г (1 - 0.20) = 91.5 г * 0.80 = 73.2 г

Затем нужно найти массу гидроксида натрия в растворе:
Масса гидроксида натрия = масса раствора гидроксида натрия процент раствора
Масса гидроксида натрия = 200 г 0.16 = 32 г

Составим химическое уравнение реакции:
ZnF2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaF

Найдем молярные массы соединений:
ZnF2 - 66.3 г/моль
NaOH - 40 г/моль
Zn(OH)2 - 99.4 г/моль
NaF - 41 г/моль

Найдем количество вещества фторида цинка и гидроксида натрия:
n(ZnF2) = масса чистого фторида цинка / молярная масса ZnF2 = 73.2 г / 66.3 г/моль = 1.1 моль
n(NaOH) = масса гидроксида натрия / молярная масса NaOH = 32 г / 40 г/моль = 0.8 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль ZnF2 реагирует 2 моль NaOH. Таким образом, ограничивающим реагентом является NaOH. Рассчитаем массу осадка Zn(OH)2:
Масса Zn(OH)2 = n(NaOH) молярная масса Zn(OH)2 = 0.8 моль 99.4 г/моль = 79.5 г

Учитывая потери в результате реакции, окончательная масса осадка:
Масса окончательного осадка = масса Zn(OH)2 (1 - процент потерь)
Масса окончательного осадка = 79.5 г (1 - 0.10) = 79.5 г * 0.90 = 71.55 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии фторида цинка и гидроксида натрия, составляет 71.55 г.