Определить массу осадка,образовавшегося при взаимодействии 125г хлорида железа (|||), сожержащегося 35% примесей с 25% раствором гидроксида калия массой 134.4г, если потери в результате реакции составим 15%
Найдем массу хлорида железа (|||), не содержащего примесей Масса хлорида железа (|||) без примесей = 125 г * (1 - 0.35) = 81.25 г
Найдем количество чистого хлорида железа (|||), участвующего в реакции Масса чистого хлорида железа (|||) = 81.25 г * (1 - 0.15) = 69.06 г
Составим уравнение реакции между хлоридом железа (|||) и гидроксидом калия FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
Найдем молярные массы веществ FeCl3 = 162.2 г/мол KOH = 56.11 г/мол Fe(OH)3 = 106.87 г/моль
Найдем количество моль хлорида железа (|||) n(FeCl3) = 69.06 г / 162.2 г/моль = 0.4259 моль
С учетом стехиометрии реакции, найдем массу осадка (Fe(OH)3) Масса Fe(OH)3 = 0.4259 моль * 106.87 г/моль = 45.60 г
Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 125 г хлорида железа (|||) с содержанием примесей 35%, с 25% раствором гидроксида калия массой 134.4 г и с потерями 15%, составляет 45.60 г.
Найдем массу хлорида железа (|||), не содержащего примесей
Масса хлорида железа (|||) без примесей = 125 г * (1 - 0.35) = 81.25 г
Найдем количество чистого хлорида железа (|||), участвующего в реакции
Масса чистого хлорида железа (|||) = 81.25 г * (1 - 0.15) = 69.06 г
Составим уравнение реакции между хлоридом железа (|||) и гидроксидом калия
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl
Найдем молярные массы веществ
FeCl3 = 162.2 г/мол
KOH = 56.11 г/мол
Fe(OH)3 = 106.87 г/моль
Найдем количество моль хлорида железа (|||)
n(FeCl3) = 69.06 г / 162.2 г/моль = 0.4259 моль
С учетом стехиометрии реакции, найдем массу осадка (Fe(OH)3)
Масса Fe(OH)3 = 0.4259 моль * 106.87 г/моль = 45.60 г
Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 125 г хлорида железа (|||) с содержанием примесей 35%, с 25% раствором гидроксида калия массой 134.4 г и с потерями 15%, составляет 45.60 г.