Определить массу осадка,образовавшегося при взаимодействии 125г хлорида железа (|||), сожержащегося 35% примесей с 25% раствором гидроксида калия массой 134.4г, если потери в результате реакции составим 15%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу хлорида железа (|||), не содержащего примесей:
Масса хлорида железа (|||) без примесей = 125 г * (1 - 0.35) = 81.25 г

Найдем количество чистого хлорида железа (|||), участвующего в реакции:
Масса чистого хлорида железа (|||) = 81.25 г * (1 - 0.15) = 69.06 г

Составим уравнение реакции между хлоридом железа (|||) и гидроксидом калия:
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

Найдем молярные массы веществ:
FeCl3 = 162.2 г/моль
KOH = 56.11 г/моль
Fe(OH)3 = 106.87 г/моль

Найдем количество моль хлорида железа (|||):
n(FeCl3) = 69.06 г / 162.2 г/моль = 0.4259 моль

С учетом стехиометрии реакции, найдем массу осадка (Fe(OH)3):
Масса Fe(OH)3 = 0.4259 моль * 106.87 г/моль = 45.60 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 125 г хлорида железа (|||) с содержанием примесей 35%, с 25% раствором гидроксида калия массой 134.4 г и с потерями 15%, составляет 45.60 г.