В закрытом сосуде взорвали смесь водорода и хлора объемом 22,4 литра (н.у.). Полученный продукт пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате образовался хлорид натрия массой 50 грамм. Вычислите, сколько массовых долей составляет этот выход от рассчитанного по уравнению реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции реакции образования хлорида натрия из гидрохлорной кислоты и гидроксида натрия уравнение выглядит следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль воды. Молярная масса молярная масса хлорида натрия (NaCl) составляет 58,44 г/моль, а молярная масса воды (H2O) - 18,02 г/моль.

Таким образом, 50 г хлорида натрия соответствуют 50/58,44 = 0,856 молям NaCl. Следовательно, образовалось такое же количество молей воды.

Так как воды образуется 1 моль на моль хлорида натрия, масса воды составит 0,856 * 18,02 = 15,42 г.

Теперь необходимо найти массовую долю воды в исходной смеси продуктов реакции: 15,42 г / (15,42 г + 50 г) * 100% ≈ 23,53%

Таким образом, массовая доля воды в продукте реакции составляет около 23,53% от рассчитанного по уравнению выхода.