В лаборатории разлили раствор серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4 .Для нейтрализации добавили сначала 80 г. 10 %-го раствора NaOH. а остальные нейтрализовали раствором гидроксида калия массой 100 г . Вычисли массовую долю KOH в растворе. Напиши уравнения реакций в молекулярной и ионной форме

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты H2SO4 и гидроксида натрия NaOH:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Уравнение реакции нейтрализации гидроксида калия KOH и серной кислоты H2SO4:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Массовая доля KOH в растворе можно найти следующим образом:

Найдем количество моль H2SO4 в растворе:
m(H2SO4) = 19,6 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Нейтрализация серной кислоты раствором NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) c(NaOH) = 80 г 0,1 = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль
Так как взаимодействует с двумя молями NaOH, то n(KOH) = 2 n(NaOH) = 2 0,2 моль = 0,4 моль

Нейтрализация серной кислоты раствором KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 100 г / 56 г/моль = 1,79 моль
n(KOH) ионов = n(KOH) * 2 (так как 2 иона в KOH) = 3,58 моль

Теперь найдем массовую долю KOH в растворе:
m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 1,79 моль 56 г/моль = 100,24 г
m(р-ра KOH) / m(р-ра) 100% = 100,24 г / (100,24 г + 19,6 г) 100% = 83,64%