Навеску гидрокарбоната натрия массой 42г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоте выделилось 6.72 л(н.у.) газа. Определите сколько процентов гидрокабоната разложилось.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим, что за газ выделился при реакции. Так как при растворении гидрокарбоната натрия в соляной кислоте выделяется углекислый газ (CO2), то именно он выделился в данном случае.

С учетом условия задачи, реакция разложения гидрокарбоната натрия можно записать следующим образом:

2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на одну моль гидрокарбоната натрия выпадает один моль углекислого газа. Объем углекислого газа при н.у. - 22.4 литра.

Теперь найдем количество молей CO2, которое было выделено:

6.72 л (н.у.) / 22.4 л/моль = 0.3 моль CO2

Так как количество молей гидрокарбоната натрия равно количеству молей CO2, то нам известно, что 0.3 моль гидрокарбоната натрия разложилось.

Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль

Масса гидрокарбоната натрия, которая разложилась:

0.3 моль * 84 г/моль = 25.2 г

Теперь найдем процент разложения гидрокарбоната натрия:

Процент разложения = (25.2 г / 42 г) * 100% = 60%

Итак, 60% гидрокарбоната натрия разложилось.