Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,7,2 л (ну) сероводорода до SO2 , равна ___г ?
Можно каждый шаг объяснить????

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения реакции полного сжигания сероводорода (H2S) до диоксида серы (SO2):
2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O

Составим пропорцию, чтобы найти соотношение между объемами H2S и O2:
2 / 2 = 1,5 / x
где x - объем кислорода

Решаем пропорцию:
x = 3 л

Теперь нам нужно найти массу кислорода, соответствующую этому объему 3 л. Для этого воспользуемся законом Шарля:
V1/T1 = V2/T2
где V1 - объем кислорода, T1 - температура (обычно 273 К), V2 - искомая масса кислорода, T2 - температура после сжигания сероводорода (также 273 К, если нет других данных)

Переведем 3 л кислорода в граммы, используя плотность кислорода при стандартных условиях (1,429 г/л):
3 л * 1,429 г/л = 4,287 г

Итак, масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6 л сероводорода до SO2, равна 4,287 г.