Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (ну) сероводорода до SO2 , равна ___г ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сжигания сероводорода (H2S) до SO2 требуется 3 молекулы кислорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль. Таким образом, для завершения реакции сжигания 67,2 л сероводорода потребуется:

67,2 л H2S / 22,4 л/моль = 3 моль H2S

Следовательно, для полного сжигания 3 молей сероводорода потребуется:

3 моль O2 * 3 = 9 моль O2

Теперь посчитаем массу кислорода, зная его молярную массу 32 г/моль:

9 моль O2 * 32 г/моль = 288 г

Таким образом, для полного сжигания 67,2 л сероводорода до SO2 потребуется 288 г кислорода.