Рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействие 400г 15 процентного раствора cuso4 и 5,6 fe

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нам нужно найти количество вещества каждого реагента.

Найдем количество вещества CuSO4:
Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль (Cu) + 32,06 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 159,61 г/моль.

Масса CuSO4: 400 г
Количество вещества CuSO4 = масса / молярная масса = 400 г / 159,61 г/моль ≈ 2,505 моль.

Найдем количество вещества Fe:
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль.

Масса Fe: 5,6 г
Количество вещества Fe = масса / молярная масса = 5, 6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль.

Теперь найдем реакции, которая происходит между CuSO4 и Fe:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Находим соотношение между веществами CuSO4 и Fe:
1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Fe.

Таким образом, количество осадка, образовавшегося при взаимодействии CuSO4 и Fe, равно количеству вещества Fe, т.е. 0,1 моль.

Найдем массу образовавшегося осадка:
Молярная масса FeSO4 = 55,85 г/моль (Fe) + 32,06 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 151,9 г/моль.

Масса осадка = количество вещества молярная масса = 0,1 моль 151,9 г/моль ≈ 15,19 г.

Итак, масса осадка, образованного при взаимодействии 400 г 15% раствора CuSO4 и 5,6 г Fe, равна примерно 15,19 г.