Какая масса хлорида калия образуется при взаимодействии 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10% с гидроксидом калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить, какой объем гидроксида калия содержится в 73 г раствора соляной кислоты массовой долей 10%.

Объем гидроксида калия можно рассчитать по формуле:
$$V{KOH} = \frac{m{KOH}}{\rho{KOH}} = \frac{m{KOH}}{M{KOH}/V{KOH}}$$

m{KOH} - масса гидроксида калия, содержащегося в растворе
M{KOH} - молярная масса KOH
V_{KOH} - объем гидроксида калия

M_{KOH} = 56.11 г/моль

Так как массовая доля гидроксида составляет 10%, то масса гидроксида калия в 73 г раствора будет равна:
$$m_{KOH} = 0.1 \cdot 73 = 7.3 г$$

Теперь мы можем рассчитать объем гидроксида калия:
$$V{KOH} = \frac{7.3}{56.11/ V{KOH}}$$
$$V_{KOH} = \frac{80}{56.11} = 0.14 л$$

Теперь можем найти количество моля гидроксида калия по формуле:
$$n_{KOH} = \frac{m}{M} = \frac{7.3}{56.11} = 0.13 моль$$

Теперь можно записать уравнение реакции:
$$HCl + KOH -> KCl + H_2O$$

Из уравнения видно, что 1 моль KOH и 1 моль HCl дает 1 моль KCl.

Таким образом, 0.13 моль KOH даст 0.13 моль KCl, что равно 0.13 * 74.56 = 9.69 г

Итак, масса хлорида калия, образующегося при взаимодействии 73 г раствора соляной кислоты с гидроксидом калия, составляет 9.69 г.