Определите исходное количество (моль) оксида серы (IV), если к определенному моменту времени по реакции SО2 + О2 ↔ 2SО3 образовалось 0,42 моль оксида серы (VI), причем прореагировало 70% SО2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения исходного количества молей оксида серы (IV) воспользуемся уравнением реакции:
SO2 + O2 ↔ 2SO3

Пусть x - количество молей оксида серы (IV) вначале реакции. Тогда после реакции в общей сумме будет (x + 0,42) моль оксида серы.

Так как прореагировало 70% SO2, то изначально в реакции было 0,7x молей SO2.

Посмотрим на коэффициенты уравнения реакции:
1 моль SO2 + 1 моль O2 => 2 моль SO3

Получаем, что соотношение между мольми SO2 и SO3 в реакции = 1:2. Итак, количество моль SO3, которое образуется в результате реакции SO2 => SO3 = 0,7x (моль SO2) = 2 * 0,42 (моль SO3), где 0,42 - количество моль оксида серы (VI), образовавшееся в результате реакции.

Решая уравнение 0,7x = 2 * 0,42, находим x:
0,7x = 0,84
x = 1,2

Итак, исходное количество моль оксида серы (IV) равно 1,2.