Какова масса и объем выделяемого водорода в реакции взаимодействия 130 грам цинка с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы и объема выделяемого водорода в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой, используем уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль цинка выделяется 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) - 65.38 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Находим количество моль цинка:
Масса цинка = 130 г
n(Zn) = масса / молярная масса = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.99 моль

Определяем количество моль выделившегося водорода:
n(H2) = n(Zn) = 1.99 моль

Находим массу выделившегося водорода:
Масса водорода = количество моль молярная масса = 1.99 моль 2 г/моль ≈ 3.98 г

Определяем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 1.99 моль 22.4 л/моль ≈ 44.58 л

Итак, масса выделившегося водорода составляет около 3.98 г, а объем - примерно 44.58 л.