5 грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какая соль образуется при реакции оксида магния и азотной кислоты.

Уравнение реакции:
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Молярная масса оксида магния (MgO) = 40,3 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Молярная масса соли (Mg(NO3)2) = 148,3 г/моль

Количество вещества оксида магния: n(MgO) = 5 г / 40,3 г/моль = 0,124 моль
Количество вещества азотной кислоты: n(HNO3) = 40 г / 63 г/моль = 0,634 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что соотношение между оксидом магния и азотной кислотой 1:2, следовательно азотной кислоты нужно в 2 раза больше, чем оксида магния. Т.е. в данном случае оксида магния будет оставаться в избытке.

Масса образовавшейся соли:
m(Mg(NO3)2) = n(MgO) M(Mg(NO3)2) = 0,124 моль 148,3 г/моль = 18,39 г

Следовательно, масса образовавшейся соли при реакции будет равна 18,39 г.