Приготовить 100мл 0,05 н. раствора азотной кислоты из раствора с массовой долей HNO3 20% ( ρ = 1,115 г/мл). Сделайте расчеты и приведите подробное описание техники приготовления раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для приготовления 100мл 0,05 н. раствора азотной кислоты из раствора с массовой долей HNO3 20%, нужно следовать следующим шагам:

Найдем массу HNO3 в 100мл 20% раствора:
Массовая доля раствора HNO3 = 20% = 20 г/100мл = 0,2 г/мл
Масса HNO3 в 100мл раствора = 0,2 г/мл * 100мл = 20 г

Найдем массовую долю HNO3 в 0,05 н. растворе:
Молярная масса HNO3 = 11 + 14 + 316 = 63 г/моль
Молярная концентрация 0,05 н. раствора = 0,05 моль/л = 0,05 моль/1000мл
Масса HNO3 в 100мл 0,05 н. раствора = 63 г/моль 0,05 моль 100мл = 3,15 г

Подсчитаем, сколько мл 20% раствора нужно для приготовления 100мл 0,05 н. раствора:
Масса HNO3 в 100мл 20% раствора / Масса HNO3 в 100мл 0,05 н. раствора = 20 г / 3,15 г ≈ 6,35
Таким образом, нужно взять около 6,35 мл 20% раствора HNO3.

Техника приготовления раствора:

Измеряем 6,35 мл раствора HNO3 с помощью мерного цилиндра.Выливаем измеренный объем раствора в чистую колбу или пробирку.Доводим объем до 100мл, добавляя дистиллированную воду.Встряхиваем содержимое, чтобы раствор был однородным.

Теперь у вас должен быть готов 100мл 0,05 н. раствора азотной кислоты.