Азотную кислоту можно получить по уравнению: NaNO3+H2SO4=>NaHSO4+HNO3 какой объем кислоты с массовой долей H2SO4 98% (p=1,84г/см3) потребуется для получения азотной кислоты массой 50г(100%), если массовая доля выхода составляет 70%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем мольную массу H2SO4:

M(H2SO4) = 1 2 + 32 + 4 16 = 98 г/моль

Затем найдем количество моль H2SO4 в 50 г раствора с массовой долей 98%:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 0.98 * 50 / 98 = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль HNO3, поэтому количество моль HNO3 также будет равно 0.5 моль.

Теперь найдем массу азотной кислоты (HNO3) с массовой долей 100%:

m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0.5 (1 + 14 + 3 * 16) = 63 г

Так как массовая доля выхода составляет 70%, то реальная масса полученной азотной кислоты будет:

m(реальная) = 63 * 0.7 = 44.1 г

Для получения этого количества азотной кислоты необходимо потратить соответствующее количество H2SO4:

m(H2SO4) = m(реальная) / 0.98 = 44.1 / 0.98 = 45 г

Таким образом, для получения 50 г азотной кислоты с 100% массовой долей требуется 45 г H2SO4 с массовой долей 98%.