Вычислить объем водорода полученного в конце реакции если Al присоединился к 196 граммам

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса алюминия (Al) = 196 г

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Коэффициент реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Масса водорода (H2), выделившегося при реакции с 196 г алюминия:
Моля алюминия = 196 г / 26.98 г/моль = 7.27 моль

Так как коэффициент перед H2 равен 3, количество выделившегося водорода также будет равно 3 моля.

Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль

Масса водорода (H2) = 3 моль x 2.016 г/моль = 6.048 г

Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции, составляет 6.048 г.