Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии 490 г 12%-го раствора серной кислоты с алюминием.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 490 г * 0.12 = 58.8 г

Затем найдем мольное соотношение между серной кислотой и алюминием:

H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль серной кислоты требуется 1 моль алюминия. Молярная масса серной кислоты H2SO4 - 98 г/моль, молярная масса алюминия - 27 г/моль.

Масса алюминия = 58.8 г / 98 г/моль * 27 г/моль = 16.2 г

Теперь найдем массу алюминия, реагирующего с серной кислотой:

Масса соли = масса алюминия + масса серной кислоты = 16.2 г + 58.8 г = 75 г

Итак, масса соли, образующейся при взаимодействии 490 г 12%-го раствора серной кислоты с алюминием, равна 75 г.