Вычисли, какая массa сульфата хрома (III) может прореагировать с 7,83 г нитрата бария. Вычисли, какая массa сульфата хрома (III) может прореагировать с 7,83 г нитрата бария.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: m(Cr2(SO4)3)=
г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать соотношение реагентов в химическом уравнении реакции. Данная реакция можно представить следующим образом:

Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 -> BaSO4 + 2Cr(NO3)3

Из уравнения видно, что соотношение между нитратом бария и сульфатом хрома (III) составляет 1:1.

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль
Молярная масса Cr2(SO4)3 = 392 г/моль

Сначала рассчитаем количество молей нитрата бария:
n = m/M = 7,83 г / 261 г/моль = 0,03 моль

Так как соотношение сульфата хрома (III) к нитрату бария 1:1, то количество молей сульфата хрома (III) также равно 0,03 моль.

Теперь рассчитаем массу сульфата хрома (III):
m = n M = 0,03 моль 392 г/моль = 11,76 г

Ответ: m(Cr2(SO4)3) = 11,76 г.