При взаимодействии гидроксида кальция с фосфорной кислотой образуются фосфат кальция и вода: При взаимодействии гидроксида кальция с фосфорной кислотой образуются фосфат кальция и вода:
3Ca(OH)2+2H3PO4→Ca3(PO4)2+6H2O.
Вычисли, какая массa гидроксида кальция может прореагировать с 4,9 г фосфорной кислоты.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: m(Ca(OH)2)=
г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо определить, какое количество кальция нужно для прореагирования с фосфорной кислотой.

1 моль фосфорной кислоты (H3PO4) массой 98 г соответствует 3 молям гидроксида кальция (Ca(OH)2) массой 294 г.

Теперь найдем количество молей фосфорной кислоты в 4,9 г:
n(H3PO4) = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Так как коэффициент при фосфорной кислоте в уравнении реакции равен 2, то для прореагирования 0,05 моль H3PO4 необходимо 3 0,05 = 0,15 моль Ca(OH)2 или 0,15 моль 294 г/моль = 44,1 г Ca(OH)2.

Итак, масса гидроксида кальция, необходимая для прореагирования с 4,9 г фосфорной кислоты, равна 44,1 г.

Ответ: m(Ca(OH)2) = 44,1 г.