Рассчитайте объём 4%-ной соляной кислоты(плотность 1,02 г/мл), которая прореагирует с нитридом магния Mg3N2 массой 2.14г
Ответ должен получиться 153,15 мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса нитрида магния (Mg3N2) = 2.14 г
Концентрация соляной кислоты = 4%
Плотность соляной кислоты = 1.02 г/мл

Найдем количество молей Mg3N2:
Molar mass Mg3N2 = 3 atomic mass Mg + 2 atomic mass N
= 324.31 + 214.01
= 72.93 + 28.02
= 100.95 g/mol

n(Mg3N2) = m/M
n(Mg3N2) = 2.14/100.95
n(Mg3N2) = 0.0212 моль

Уравнение реакции:
Mg3N2 + 6HCl -> 3MgCl2 + 2NH3

1 моль Mg3N2 реагирует с 6 молями HCl.

n(HCl) = n(Mg3N2) 6
n(HCl) = 0.0212 6
n(HCl) = 0.1272 моль

Найдем массу соляной кислоты:
V(HCl) = m(HCl)/ρ(HCl)

V(HCl) ρ(HCl) = m(HCl)
0.1272 ρ(HCl) = m(HCl)

Так как концентрация соляной кислоты 4%, то в 100 мл раствора содержится 4 г соляной кислоты.
В 1 мл раствора содержится 0.04 г соляной кислоты.

Подставим плотность и переведем г в мл:
0.1272 * 1.02 = m(HCl)
m(HCl) = 0.1295 г

Объем соляной кислоты:
V(HCl) = m(HCl)/ρ(HCl)
V(HCl) = 0.1295/1.02
V(HCl) = 0.1272 л = 127.2 мл

Ответ: объем 4% соляной кислоты, который прореагирует с нитридом магния массой 2.14 г, равен 127.2 мл.