Рассчитайте рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л, если Кдис. = 1,74*10^-5 Рассчитайте рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л, если Кдис. = 1,74*10^-5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для уксусной кислоты (CH3COOH) и ее диссоциации в водном растворе имеем следующее равновесие:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Константа диссоциации для уксусной кислоты (Kdiss) равна 1,74*10^-5.

Из уравнения равновесия можно записать:

Kdiss = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

Так как уксусная кислота является слабым электролитом, то [CH3COO-] примерно равно [H3O+], а [CH3COOH] будет примерно равно начальной концентрации кислоты.

Тогда можем записать:

Kdiss ≈ [H3O+]^2 / 0,001

[H3O+] ≈ sqrt(0,001 * Kdiss)

[H3O+] ≈ sqrt(0,001 1,7410^-5) = sqrt(1,7410^-8) = 1,3210^-4 моль/л

Теперь рассчитаем pH:

pH = -log[H3O+]
pH = -log(1,32*10^-4)
pH ≈ 3,88

Итак, pH раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,001 моль/л равен примерно 3,88.